Uma amostra de carbono livre de impurezas de massa 5,00 g foi completamente queimada na presença de ar atmosférico. A reação de combustão possui como único produto o dióxido de carbono na sua forma gasosa e este, então, é o produto da queima do carbono. A massa obtida do mesmo foi de 7,81 g.
Utilizando os dados apresentados e as Leis de Proust e Lavoisier, a massa de oxigênio que reagiu com 15,00 g de carbono foi de
Escolha uma:
a.
12,81 g.
b.
5,62 g.
c.
8,43 g.
d.
2,81 g.
e.
54,05 g.
Soluções para a tarefa
A massa de oxigênio foi de 8,43 g (Alternativa C).
Primeiro vamos escrever a reação química balanceada da combustão:
C + O₂ ⇒ CO₂
Segundo a Lei de Lavousier, a massa inicial dos reagentes deve ser igual a massa final dos produtos. Como temos que 5,00 g de carbono reagiu com x g de gás oxigênio formando 7,81 g de gás carbônico, temos que:
5,00 + x = 7,81
x = 2,81 g de O₂
Segundo a Lei de Proust, a proporção entre as massas deve ser sempre a mesma. Nesse caso, 15,00 g de carbono irá reagir com:
5,00 g de C ------ 2,81 g de O₂
15,00 g de C ------ y
y = 8,43 g de O₂
Espero ter ajudado!
Resposta:
Aap1 - Princípios Físico-químicos Laboratoriais
1) c)Trata-se de um fenômeno físico já que houve somente uma transformação de estado da matéria (óleo de coco), de sólido para líquido com a variação da temperatura.
2) e)Lavoisier.
3) b) 8,43 g
4) e) 1 - IV; 2 - I; 3 - II; 4 - III.
Explicação: