Question

Uma amostra de carbonato de sódio reage com uma solução de 0,1026 mol dm-3 em acido clorídrico de acordo com a equação seguinte:
Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) -> 2Nacl (aq) + Co2 (g) + H2o(l)
Sabe-se que 0,1247g de carbonato de sódio reage completamente com 14,78 ml de solução de ácido clorídrico. Determine o grau de pureza de amostra de carbonato de sodio
DADO: M(Na2CO3)= 105,99g de mol -1

PFF ME AJUDEM!! ( Português de Portugal)

Answer 1

Resposta:

64,44%

Explicação:

Está anexada em anexo.

Answer 2

A grau de pureza da amostra é determinado através de um processo analítico de volumetria de neutralização e através de um procedimento de titulação, a pureza do sal analisado é de 66,44%.

Para conhecer o procedimento de como encontramos o grau de pureza de amostras desconhecidas, precisamos seguir três passos básico.

Passos para determinar o grau de pureza do carbonato de sódio

• (Passo 1) Identifique o reagente padrão: ou seja, aquele reagente que é a referência, que contém a concentração perfeitamente conhecida, nesse caso, o HCl. Através da fórmula da concentração em quantidade de matéria (Molaridade) temos:

M=n'/V'

onde M é a molaridade; n' é o número de mols de HCl consumido na reação e V' é o volume em litros que foram gastos do ácido para neutralizar o reagente.

0,1026 mol/L=n'/0,01478 L;

n' = 0,1026 x 0,01478 = 0,0015164 mols de HCl consumidos na reação.

• (Passo 2) Através da estequiometria da reação devidamente balanceada, determine a quantidade de matéria que reagiu com o padrão, nesse caso o $Na_{2}CO_{3}$:

$Na_{2} CO_{3}$           +            $2HCl$             →           $2 NaCl + CO_{2} + H_{2}O$

 1 mol ---------------------- 2 mols

    n''  ------ --  0,0015164 mols

Onde n'' é o número de mols do sal que foi consumido na neutralização.

n''= 1/2 x 0,0015164 = 0,0007582 mols de $Na_{2}CO_{3}$.

• (Passo 3) Determinar a pureza do analito: como foram usados 0,1247 g do sal, deve-se transformar o valor de n'' para massa em gramas, através da massa molar dada:

105,99 g -----------------------  1 mol

   x          ------    0,0007582 mols

Onde x é a quantidade do sal que reagiu na neutralização em gramas.

x = 105,99  x 0,0007582 = 0,0804 g de $Na_{2}CO_{3}$ que reagiu

Considerando que toda a massa usada na reação não corresponde a quantidade real de $Na_{2}CO_{3}$ que foi consumida, é possível estimar o grau de pureza do reagente através de uma regra de três simples:

0,1247g     -------------------- 100%

0,0804 g  ---------------------   x'

x' = (0,0804 x 100)/0,1247 = 64,44% (grau de pureza)

Assim, podemos estimar, através de três passos simples, seguindo a estequiometria da reação de neutralização, que o grau de pureza do carbonato de sódio é de 64,44%.

aprenda mais sobre reações de neutralização aqui: https://brainly.com.br/tarefa/3075730

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