Question

Uma amostra de carbonato de cálcio, de massa 100g, reagiu totalmente com 200ml de uma solução 0,2M de ácido sulfúrico. Responder:
A) Escrever corretamente a equação química.
B) Calcule a % de carbonato de cálcio na amostra.
C) Calcule o volume de gás carbônico produzido nas CNTP e condições ambientes.

Answer 1

a)   CaCO3 +  H2SO4  →  CaSO4 + H2O  + CO2

b)   n° de mols de H2SO4 = Molaridade x vol (L)

n° = 0,2 M x 0,2 L = 0,04 mols

MM H2SO4 = 98 g/mol

logo, 0,04 mols  =   0,04 x 98 = 3,92 g

MM CaCO3 = 100 g / mol

reação :

CaCO3 +  H2SO4  →  CaSO4 + H2O  + CO2

1 mol   ------1mol

100g---------98g

x----------3,92

x = 4 g de CaCO3 é o necessário para reação ser completa.

porém  tem 100g, ou seja, o ácido é o reagente limitante.

porcentagem é : 4 /100 = 4% de carbonato na amostra

c) CaCO3 +  H2SO4  →  CaSO4 + H2O  + CO2

                      1mol -------------------------------1mol

                     0,04 mol --------------------------x

x = 0,04 mols de CO2

1 mol na CNTP = 22,4 L

logo, 0,04 mols = 0,896 Litros de  gás produzido.