Question

Uma amostra de carbonato de alumínio quando tratada pelo ácido clorídrico produz gás carbônico, água e cloreto de alumínio, como demonstrado a seguir. Utilizando-se uma amostra de 500 g de carbonato de alumínio é correto afirmar que o volume de dióxido de carbono que será produzida corresponde a:
Dados: Al = 27 g C = 12 g O = 16 g Cl = 35 g

Obs.: Não se esqueça de iniciar o problema fazendo o balanceamento da equação. Al2(CO3)3 + HCl >>>>>>> AlCl3 + H2O + CO2

a. 72,4 L
b. 143,59 L
c. 57,2
d. 47,63 L

Answer 1

Equação da reação balanceada: 

Al2(CO3)3 + 6 HCl -->  2 AlCl3 + 3 H2O + 3 CO2 

Nas condições normais de temperatura e pressão 1 mol de qualquer substância equivale a 22,4 L.

Logo, 

PM do Carbonato de Alumínio = 2 x 27 + 3 x 12 + 3 x 9 = 234 g.mol 

Para 500 g do composto temos: n= m/PM --> n= 500 g/234 g.mol 

n= 2,137 mol. 

1 mol ----- 22,4 L
2,137 ----- x 

x= 47, 84 L 

Quantidade presente em 3 mol de CO2: 

1 mol ---- 47,86 L 
3 mol ---- x 

x = 143,58 L , letra B)