Question

Uma amostra de calcita, sofre decomposição
quando submetida a aquecimento, de acordo
com a reação:
CaCO3> CaO + CO2

a) Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir
da queima de 800g de calcita?

b) Quantas moléculas de calcita são necessárias
para a obtenção de 67,2 L de gás carbônico nas
CNTPs?

Answer 1

Resposta:

Cálculo da Massa e Moléculas Explicação:

Olá!!

Equação já balanceada temos então:

Massa da Calcita (CaCO3) e Massa do Óxido (CaO)

CaCO3 = 100g/mol

Ca= 40g

C = 12g

O = 16g

1 . 40g = 40g

1. 12g = 12g

3 . 16g = 48g

CaO = 56g/mol

Ca = 40g

O =16g

1 . 40g = 40g

1 . 16g = 16g

Cálculo

 100g de CaCO3 —- 56g de CaO800g de CaCO3 —- x

X= 448g de CaO

Questão B

22,4L de CaO —- 6 . 10(23) moléculas 67,2L de CaO —- Y

Y = 18 . 10(23) moléculas 

Em notação 

1,8 . 10(1) . 10(23) Moléculas 

1,8 . 10(24) Moléculas