Uma amostra de calcário contém 80 % de carbonato de cálcio. Que massa da amostra será necessária para produzir 40,14 g de nitrato de cálcio, sabendo-se que as impurezas da amostra não reagem com o ácido nítrico e que o rendimento da reação é de 90 % ? (Massas molares em g/mol C = 12; O = 16; H = 1; N = 14; Ca = 40)
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Explicação:
massa molar de carbonato: 100g
- massa molar de nitrato: 164g
- fazendo a relação métrica
- 100---164
- x-----40,14
- aproximadamente 24, 47 gramas mas como precisamos de 80%, já que os 20% não reagem 24,47×80%
- 19.5g como ele disse que a reação foi 90% devemos fazer...
- 19.5-----100%
- x------- 90%
- 17.55gramas de carbonato de cálcio com 90% de rendimento.
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