Question

uma amostra de ar ocupa 3,0 L à 25°c e 2 atm. que volume e necessário para a pressão suba até 6 atm, mantendo se a transformação isotérmica? ​

Answer 1

Podemos usar a lei dos gases ideais.

PV= nRT

onde

P: pressão (atm)

V: volume (L)

n: quantidade de mols (mols)

R: constante (nesse caso 0,082 atm. L./mols. K)

T: temperatura dada em K

nesse caso se designarmos para cada um seus respectivos valores

P: 2 atm

V: 3 L

n: n

R: 0,082 atm. L/mols. K

T: 298K ( 25C + 273= 298K)

então

2 x 3 = n x 0,082 x 298

x= 0,245 mols.

então agr podemos saber o volume com a pressao de 6 atm, considerando T, R e n constantes, ou seja, nao mudaram.

PV= nRT

6 x V = 0,245 x 0,082 x 298

V= 0,997L

Espero ter ajudado ;)