Uma amostra de acido sulfúrico existem 90% de Pureza. Determine a massa de água formada após a reação química.
H2S04 + NaOH ---> H20 + Na2SO4
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Olá,
Para resolver esta questão é necessário utilizar conceitos de pureza e reações.
Na reação química com 100% de pureza reagiriam:
De H2SO4 98g (1.2 DE H + 32.1 DE S + 16.4 DE O), de NaOH 40g (23.1 de Na + 16.1 de O + 1.1 de H), de H2O 18 g (1.2 de H +16.1 de O) e, de Na2SO4, 142 g (23.2 de Na + 32.1 de S + 16.4 de O)
Pra chegar no valor da massa de O com 90% de pureza é só fazer uma regra de três.
H2O PUREZA
18g 100%
x 90%
Com isso, temos:
100x = 18.90
x = 1620/100
x = 16,2 g
Espero ter ajudado.
Para resolver esta questão é necessário utilizar conceitos de pureza e reações.
Na reação química com 100% de pureza reagiriam:
De H2SO4 98g (1.2 DE H + 32.1 DE S + 16.4 DE O), de NaOH 40g (23.1 de Na + 16.1 de O + 1.1 de H), de H2O 18 g (1.2 de H +16.1 de O) e, de Na2SO4, 142 g (23.2 de Na + 32.1 de S + 16.4 de O)
Pra chegar no valor da massa de O com 90% de pureza é só fazer uma regra de três.
H2O PUREZA
18g 100%
x 90%
Com isso, temos:
100x = 18.90
x = 1620/100
x = 16,2 g
Espero ter ajudado.
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