Question

Uma amostra de 9,670g de hidróxido de bário foi dissolvida e diluída até a marca de 250,0 ml em um frasco volumétrico. Foram necessários 11,56 ml de essa solução para atingir o ponto estequiométrico na titulação de 25,0 ml de uma solução de acido nítrico.
(a) calcule a molaridade da solução de HNO3.
(b) Qual é a massa de HNO3 na solução inicial?

Answer 1

a) Primeiramente você calcula a molaridade da solução de hidróxido de bário:

mm  [ Ba(OH)2] = 171 g/mol

massa do soluto = 9,670 g

Volume de [ Ba(OH)2] = 250,0 mL = 0,25 L

M = m / mm x V

M = 9,670 / 171 x 0,25

M = 9,670 / 42,75

M [ Ba(OH)2 ] = 0,226 M

Agora montamos a estequiometria de reação ou seja , reação de neutralização entre uma base e um ácido :

 1 Ba(OH)2 + 2 HNO3 = 1 Ba(NO3)2 + 2 H2O

estequiometria de reação 1 : 2

Volume gasto de Ba(OH)2 na titulação até o ponto estequiométrico: 

V = 11,56 mL = 0,01156 L

Volume de HNO3 titulado:

V = 25,0 mL = 0,025 L

Logo , usaremos a seguinte notação para o cálculo de molaridade do HNO3 nessa solução:

Onde :

B = índice estequiométrico da base
Ma = molaridade do ácido
Va = volume do ácido titulado
Mb = molaridade da base
A = índice estequiométrico do ácido

B. Ma. Va  = A.Mb. Vb

1 . Ma . 0,025 = 2 . 0,226 . 0,01156

0,025  Ma = 0,005225

Ma = 0,005225 / 0,025

Ma = 0,209 M
                                                                                                      

b) M = 0,209

massa molar do HNO3 = 63 g/mol

volume de ácido = 25,0 mL = 0,025 L

M = m / mm x V

0,209 = m / 63 x 0,025

0,209 = m / 1,575

m = 0,209 . 1,575

m = 0,329 g de HNO3


espero ter ajudado!.