Question

Uma amostra de 80g de gás metano é colocada em um recipiente de 30 litros. É acoplado um medidor de pressão a este recipiente, aferindo uma pressão (absoluta) de 3800 mmHg. Nestas condições, considerando-o um gás ideal, a que temperatura, em Kelvin, se encontra o gás? Utilize uma casa de arredondamento após a vírgula.
Dados: a massa molar do metano MMCH4 = 16 g/mol e a constante universal dos gases ideais R = 0,082 atm.L/(mol.K) = 62,3 mmHg.L/(mol.K).

Answer 1

A temperatura que se encontra o gás é de 365,97 K.

Vamos considerar que o gás metano contido no recipiente se comporta como um gás ideal. Logo, podemos usar a Equação dos Gases Ideais para encontrar sua temperatura:

p . V = n . R . T

Temos que a pressão é de 3800 mmHg, o volume do recipiente é de 30 L e há 80 g do gás metano no mesmo. Como sua massa molar é de 16 g/mol, isso corresponde a 5 mols. Logo, substituindo os valores na equação, teremos:

p . V = n . R . T

(3800) . (30) = (5) . (62,3) . T

T = 365,97 K

Espero ter ajudado!