Question

Uma amostra de 72,5 g de um metal desconhecido é colocada em uma proveta que contém 10 ml de água, provocando um deslocamento no nível de água de forma que o volume final passa a ser de 35 ml. Determine a densidade, em g/cm cúbicos, do metal desconhecido.

Answer 1

A diferença entre o volume final e o inicial é o volume da amostra de metal.

$V =35 -10=25$mL

Vamos converter mL para L:

1000mL ----- 1 L
25 mL -------- x

1000x=25
x = $\frac{25}{1000}$ = 0,025 L

De Litros para m³

1 m³ ----- 1000 L
   x    ----- 0,025

1000x = 0,025
x = $\frac{0,025}{1000}$ = 0,000025 m³

De m³ para cm³

1 m³ ----------------- $10^{6}$ cm³
0,000025 m³ ----- x

x = (0,000025)*$10^{6}$ = 25 cm³

Calculando densidade:

$d = \frac{m}{V}$

$d= \frac{72,5}{25} = 2,9$