Uma amostra de 71g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 24,6 L sob pressão de 2 atm a uma temperatura de 27ºC Qual a massa molar desse gás? Considere: R=0,082 atm.L.K-¹.mol-¹
A) 2 g/mol;
B) 38 g/mol;
C) 43 g/mol;
D) 20 g/mol;
E) 35,5 g/mol.
me ajudaaa pfvvv
Soluções para a tarefa
Resposta: Alt. E
Basta usar a Equação de Clapeyron, dada por:
P.V = n . R . T
P = pressão ( atm )
V = volume ( Litros )
R = valor fixo ( 0,082 atm.K^-1.mol^-1 )
T = temperatura ( Kelvin )
n = número de mols
Obs: para transformar °C em K, basta usar a formula:
x °C + 273
resolvendo:
amostra ( X ) de 71g dentro do recipiente
V = 24,6 L
P = 2 atm
T = 27°C + 273 = 300K
R = 0,082
n = ?
Primeiro, deve encontrar o numero de mols ( n )!!
P.V = n . R . T
2 . 24,6 = n . 0,082 . 300
49,2 = 24,6 . n
n = 49,2 / 24,6
n = 2 mols
Note que existe dois mols da amostra dentro do recipiente, com isso basta dividir 71g por 2, pois, a massa molar corresponde a 1 mol da amostra!!!
71g / 2 = 35,5 g/mol
Espero ter ajudado!!!
Caso existir duvidas, tento explicar de outro modo!!
Bons estudos !!