Question

Uma amostra de 7,677 g de certa mistura foi analisada para íon bário pela adição de um pequeno excesso de ácido sulfúrico a uma solução aquosa da amostra. A reação resultante produziu um precipitado de sulfato de bário, que foi coletado por filtração, lavado, secado e pesado. Se 0,6123 g de sulfato de bário foi obtido, qual era a % em massa de bário na amostra?

Answer 1

Pode-se afirmar que a porcentagem em massa de bário na amostra era de aproximadamente 4,681%.

Como determinar a porcentagem em massa de Bário na amostra?

Sabendo que houve a formação de 0,6123 gramas de precipitado, devemos inicialmente calcular a massa presente de íons bário. Para isso, temos que:

• Sulfato de Bário ($BaSO_4$)

Massa molar: 233,38 gramas/mol

Massa $SO_4^{2-}$: 96 gramas/mol

Massa $Ba^{2+}$:  137 gramas/mol

Sabendo disso, a porcentagem em massa de bário nesse sulfato é de aproximadamente:

233,38 gramas ⇒ 100%

137 gramas ⇒ Y%

Y = 58,7%

Determinando a quantidade de bário presente no precipitado, temos que:

58,7% × 0,6123 gramas = 0,3594 gramas de íon Bário

Por fim, determinado a porcentagem em massa da amostra, temos que:

0,3594 gramas de íon Bário ⇒ Z%

7,677 gramas da amostra ⇒ 100%

Z = 4,681%

Saiba mais sobre Porcentagem em massa em: brainly.com.br/tarefa/5572007

#SPJ4