Uma amostra de 500kg de calcario com teor 80% de CaCo3 foi tratada com ácido fosforico (h3po4) para formar CahPoh
Dados massa atômica
C= 12 , H=1 , Ca= 40, O=16, P=31
A) Escreva a equação da reação
B) Calcule a massa do sal formado
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Olá, tudo bem?
Antes de iniciarmos os cálculos da massa do sal formado, precisamos prestar atenção ao enunciado da questão, considerando o teor de 80% de CaCO3, temos que:
80% de 500 kg = (80/100) . 500 = 400 kg de CaCO₃ na amostra
A) Escreva a equação da reação:
CaCO₃ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + CO₂ + H₂O
B) Calcule a massa do sal formado:
A partir da reação e dadas as massas atômicas, temos:
CaCO₃ = 40 + 12 + (3.16) = 52 + 48 = 100 g
CaHPO₄ = 40 + 1 + 31 + (4.16) = 72 + 64 = 136 g
CaCO₃ ---------- CaHPO₄
100 g ------------- 136 g
400 kg ---------- x (em kg)
Resolvendo:
100 . x = 400 . 136
x = 4 . 136
x = 544 kg de CaHPO₄ são formados na reação.
Espero ter ajudado!
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3
Resposta:
pq a formula da reação tem co2 + h2o?
Explicação:
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