Question

uma amostra de 50 ml de uma solução de ácido clorídrico (HCL) foi titulada usando 20ml do hidróxido de sódio (NaOH)a 0,1mol-1. determine a concentração inicial da solução de HCL?​

Answer 1

Resposta:

0,04 mol/L

Explicação:

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

n HCl = n NaOH

C x V = C x V

C x 50 = 0,1 x 20

C = 0,1 x 20 / 50

C = 0,04 mol/L

Answer 2

Olá!:

Volume  HCl em litros : 50 mL / 1000 => 0,05L

Molaridade HCl = ??

Volume NaOH em litros : 20 mL / 1000 => 0,02 L

Molaridade NaOH = 0,1 mol/L⁻¹

* Cálculo da quantidade em mols de NaOH :

n = M × V

n = 0,1 × 0,02

n = 0,002 mols de NaOH

Pela estequiometria da reação, calculamos a quantidade em mols de HCl que irá reagir com 0,002 mols de NaOH, então :

HCl (aq) + NaOH (aq) → H₂O (l) + NaCl (aq)

1 mol HCl ------------ 1 mol NaOH

n mol HCl ------------ 0,002 mols NaOH

n = 0,002 ₓ 1 / 1

n = 0,002 / 1

n = 0,002 mols de HCl

Por fim, calculamos a molaridade inicial da solução de HCl

M = n ( mols HCl ) / V ( volume HCl )

M = 0,002 / 0,05

M = 0,04 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!