Question

Uma amostra de 50,0 mL de água retirada de um córrego na região de Betim, é tratada com 10,0 mL de K2Cr2O7 a 0,200 mol/L. em pH = 0,0. A mistura foi aquecida para promover a reação, e após resfriada o dicromato remanescente foi titulado com uma solução de sulfato ferroso a 0,300 mol/L, atingindo o ponto final após 24,65 mL do titulante. Conhecendo as reações químicas envolvidas, determine quantos mols de dicromato reagiram com a amostra original de água. Semi-reação de oxidação:      Fe2+ Fe3+ + e-
Semi-reação de redução:    Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O Reação de titulação global:  6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O

0,09109 mol
0,09944 mol
0,00768 mol
0,22768 mol
1,70043 mol

Answer 1

Quantidade inical de Cr₂O₇²⁻

0,01mL * 0,2mol/L = 0,002mol

Quantidade de Fe³⁺ reagindo com Cr₂O₇²⁻ remanescente.

0,02465L * 0,3mol/L = 0,007395 mol

Pela equação final vemos que para cada 6 mols de Fe³⁺ temos 1 mol de Cr₂O₇²⁻, portanto a quantidade remanescente de Cr₂O₇²⁻ será

0,007395mol / 6 = 0,0012325mol

Portanto a quantidade de Cr₂O₇²⁻ que reagiu com a água é a quantidade inicial menos a quantidade remanescente.

0,002 - 0,0012325 = 0,0007675 mol

A terceira alternativa parece correta, porém tem diferença na casa decimal, verifique as alternativas. Talvez as molaridades corretas seja 2mol/L e 3mol/L, se for o caso a terceira estará correta.