Uma amostra de 5 mL de soro sanguíneo foram tratados com ácido tricloroacético para precipitar as proteínas. Após a centrifugação, a solução resultante foi levada a pH 3 e extraiu-se o chumbo com o complexante ADCP dissolvido em metil-isobutil-cetona.o extrato foi aspirado para uma chama de ar/acetileno. Observou-se uma absorbância de 0,4875 em 283,3nm. Alíquotas de 5ml de duas soluções contendo 0,400 mg/mL e 1,2 mg/mL de Pb foram tratadas do mesmo modo e forneceram leitura de 0,300 e 0,600 em absorbância. Calcule a concentração de Pb no sangue, assumindo que a lei de Beer é seguida
0,9 ppm
9,0 ppm
1,7 ppm
0,17 ppm
0,85 ppm
Soluções para a tarefa
5,00 mL de uma amostra de sangue foi tratada com ácido tricloroacético para precipitar as proteínas. Após centrifugação, a solução resultante foi levada a pH 3 e extraída com duas porções de 5 mL de metil-isobutil-cetona contendo o agente complexante de chumbo APCD. O extrato foi aspirado diretamente em uma chama de ar/acetileno e rendeu uma absorbância de 0,502 a 283,3 nm. Alíquotas de 5 mililitros de soluções padrão contendo 0,400 e 0,600 ppm de chumbo foram tratadas da mesma forma e forneceram absorbâncias de 0,396 e 0,599. Encontre a concentração em ppm de chumbo na amostra presumindo que a lei de:
5,0/5
0
0,510 ppm.
A Lei de Beer é dada por:
A = a.b.c
onde A é a absorbância da solução, a é a absortividade molar da solução, b é o tamanho do caminho óptico e c é a concentração da solução.
Temos que para soluções padrões de 0,400 e 0,600 ppm foram obtidas absorbâncias de 0,396 e 0,599, respectivamente. Logo, a absortividade molar da solução, considerando b = 1 cm é de:
a = (0,600 - 0,400) ÷ (0,599 - 0,396)
a = 0,985 ppm/cm
Assim, temos que?
0,502 = 0,985 . 1 . c
c = 0,510 ppm
Espero ter ajudado!
Resposta:
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