Question

Uma amostra de 5 g de hidroxido de sodio (NaOH) impuro foi dissolvida em agua suficiente para formar 1L de solucao. Uma aliquota de 10 mL dessa solucao aquosa consumiu, numa titulacao, 20 mL de solucao aquosa de acido cloridrico (HCl) de concentra o igual 05 mol.L Admitindo-se que as impurezas do NaoH nao reagiram com nenhuma substancia presente no meio reacional, o grau de pureza em porcentagem, de NaoH na amostra é?
A)10%
B)25%
C)40%
D)80%

Answer 1

NaOH + HCl → NaCl + H2O    (equação balanceada)

Primeiro, vamos descobrir qual é a quantidade em mols de HCl presente na solução:

M = 0,05 mol/L
v = 20 ml = 0,02 L
n1 = ?

M = n1/v
0,05 = n1/0,02
n1 = 0,001 mol HCl

Agora, vamos descobrir a massa de NaOH em gramas que reagem com 0,001 mol de HCl , com base em dados estequiométricos:

MM (NaOH) = 1*23 + 1*16 + 1*1
MM (NaOH) = 40 g/mol

               x ------------- 0,001 mol HCl
40g NaOH ------------- 1 mol HCl

x = 0,04g NaOH

Devemos identificar a quantidade total de NaOH , em gramas , presente em 10 ml de solução:

1 L de solução de NaOH = 1000 ml

5g NaOH --------------- 1000 ml
             y --------------- 10 ml

y = 0,05 g NaOH

Com base nisso, podemos descobrir a porcentagem de pureza do NaOH:

0,05g NaOH -------------- 100%
0,04g NaOH -------------- z

z = 80%

Assim, a alternativa correta é a D.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de

ácido clorídrico (HCℓ) de concentração igual 0,05 mol ⋅ L

−1

, então:

0,05 mol (HCℓ) ------ 1000mL

nHCℓ ------ 20 mL

nHCℓ = 0,001 mol

HCℓ + NaOH → H2O + NaCℓ

1 mol ------ 1 mol

0,001 mol ------ 0,001 mol

0,001 mol (NaOH) ------ 10mL

nNaOH ------ 1000 mL

nNaOH = 0,1 mol ⇒ 0,1 × 40 g = 4 g

5 g 100%

4 g pNaOH

} pNaOH = 80%