Uma amostra de 4,00 mg de argônio está confinada em um frasco de 0,100 L em 20°C. Uma amostra de 4,00 mg de criptônio está confinada em outro frasco de 0,100 L. Qual deve ser a temperatura do criptônio para que ele tenha
a mesma pressão que o argônio?
Soluções para a tarefa
P.V=n.R.T
P=n.R.T/V
P1=P2
n1.R.T1/V1 = n2.R.T2/V2
n=m/M Argônio = 40g/mol Criptônio = 84g/mol
4mg = 0,004g
n1=0,004/40
n2=0,004/84
R=0,082
T1=293K (Transforma 20ºC para K)
V1=0,1 L V2=0,1L
(0,004/40).(0,082).(293)/0,1 = (0,004/84).0,082.T2/0,1
0,024026.0,1=3,905x10^-6.T2
T2= 615,3K
Transformando de volta a ºC = 342,3ºC
A temperatura do criptônio deve ser de 615,3 K ou 342,3 ºC.
Temos 4,00 mg de argônio, assim, sabendo que sua massa molar é de 40 g/mol e que 1 g corresponde a 1.000 mg, temos que:
(4,00 mg ÷ 1.000 mg/1 g) ÷ 40 g/mol
0,004 g ÷ 40 g/mol = 0,001 mol de Ar
Considerando que tanto o argônio como o criptônio se comportam como gases ideais, vamos primeiro calcular a pressão do argônio, como segue:
p . V = n . R . T
p . 0,100 = 0,001 . 0,082 . (273 + 20)
p = 0,024026 atm
O criptônio possui uma massa molar de 84 g/mol, logo:
0,004 g ÷ 84 g/mol = 4,762 x 10⁻⁵ mol de Kr
Assim, a temperatura do criptônio deve ser:
p . V = n . R . T
0,024026 . 0,100 = 4,762 x 10⁻⁵ . 0,082 . T
T = 615,3 K = 342,3 ºC
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/26038507
Espero ter ajudado!