Question

uma amostra de 380g de KI de 75% de pureza reaciona com 10g de O2 gasoso e água em excesso.

olhe a foto​

Answer 1

Resposta:

O rendimento é de 90%.

Explicação:

Dados:

Massa molar KI = 167 g/mol

Massa molar KOH = 56 g/mol

Massa molar O2 = 32 g/mol

Segundo o dado da questão, a pureza de KI em 380 g é de 75%: 75 x 380 / 100 = 285 g

285 g de KI vai reagir com 10 g de O2, ou seja: 10/32 = 0,3125 mol de O2

Equação balanceada

4 KI (s) + O2 (g) + 2 H2O (l) --> 2 I2 (s) + 4 KOH (aq)

4 mol     1 mol      2 mol           2 mol       4 mol

x mol    0,3125 mol - 0,625 mol - 0,625 mol - 1,25 mol

x = 1,25 mol de KI que irá reagir.

Calcular quantidade em mols de KOH obtida em 1,5 dm3 (1,5 L) de KOH

1,5 x 0,75 = 1,125 mol de KOH

Agora, vamos calcular o rendimento:

1,25 mol de KI reage com 0,3125 de O2 e produz 1,25 mol de KOH

Como a reação produziu 1,125 mol de KOH, então: 1,125 x 100 / 1,25 = 90%

Logo o rendimento da reação é de 90%.