Question

Uma amostra de 340,0g de nitrato de sódio NaNO3 é de pureza de 75%, reage com ácido sulfúrico concentrado H2SO4, produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico HNO3. A massa mínima de ácido HNO3, necessária para reagir com todo o nitrato de sódio NaNO3, é igual a: Dadas as
massas molares:
H=1, N=14, O=16, Na=23 e S=32​

Answer 1

Resposta:

São necessários, no mínimo, 294 g de $H_{2}SO_{4}$ para reagir com todo o $NaNO_{3}$ presente na amostra.

Explicação:

• Reação que ocorre

$NaNO_{3}+H_{2}SO_{4}$ → $NaHSO_{4} + HNO_{3}$

• Cálculo das massas molares

$M_{NaNO_{3} } = (23+14+(3*16)) = 85 g/mol\\M_{HNO_{3} } = (1+14+16) = 31 g/mol$

$M_{H_{2}SO_{4} } = ((1*2)+32+(16*4)) = 98 g/mol$

• Cálculo da massa e número de mols de $NaNO_{3}$ utilizado

Pureza de 75% de $NaNO_{3}$ na amostra

75 g de $NaNO_{3}$ ----- 100 g de amostra

                     x g ----- 340 g de amostra

x = 255 g de $NaNO_{3}$

Número de mols de $NaNO_{3}$

85 g de $NaNO_{3}$ ----- 1 mol

255 g de $NaNO_{3}$ ----- y

y = 3 mol de $NaNO_{3}$

• Cálculo da massa mínima de $H_{2}SO_{4}$ para reagir com todo o $NaNO_{3}$

1 mol de $NaNO_{3}$ ----- 1 mol de $H_{2}SO_{4}$

3 mol de $NaNO_{3}$ ----- z

z = 3 mol de $H_{2}SO_{4}$

98 g de $H_{2}SO_{4}$ ----- 1 mol

                   w g ----- 3 mol

w = 294 g de $H_{2}SO_{4}$

Espero ter ajudado! Bons estudos!