Question

Uma amostra de 300g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio produzido do oxido de magnésio .determine a massa de oxido de magnesio produzido ( massa molares ) mg=24/mol; mg=40g/mol

Answer 1

Produziu-se 400 g de oxido de magnesio.

Temos no exercicio uma reacao de sintese, quando dois ou mais reagentes produzem um unico produto, no caso o oxido de magnesio:

A reacao e dada por:

2  Mg  + O2  →  2  MgO

Sendo que a amostra de 300g de magnesio tem 80% de pureza, na realidade ela possui:

300*80% ou 300*0,8 de Magnesio puro = 240g

Substituindo as massas molares:

2*(24)  - 2 * (40)

48 g de Magnesio produzem 80 g de oxido de magnesio, fazendo uma regra de tres:

48g  - 80 g

240g - X

x=(240*80)/(48)

x=400g

Portanto, produziu-se 400 g de oxido de magnesio.