Uma amostra de 300g de calcário (CaCO3) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação: CaCO3 => CaO + CO2. Com base nessas informações, determine o volume de CO2 liberado nas CNTP??? me ajudemm pfv
e) 138 L
d) 11,2 L
c) 44,4 L
b) 22,4 L
a) 67,2 L
d) 11,2 L
c) 44,4 L
b) 22,4 L
a) 67,2 L
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Resposta: Letra (A)
Explicação: Primeiro vamos calcular quantos mols há em 300g de calcário através da fórmula n = m / MM
n = 300 / 100 .: n = 3 mols
De acordo com a equação química, vemos que a proporção estequiométrica do CaCO₃ para o CO₂ é de 1:1, logo com 3 mols de calcário produziremos 3 mols de dióxido de carbono. Agora, a questão deveria dar o valor do volume ocupado por 1 mol de gás na CNTP, que geralmente é 22,4L. Ou seja, como foram produzidos 3 mols de CO₂, teremos 3 • 22,4 = 67,2 L de dióxido de carbono.
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d) 11,2 L
c) 44,4 L
a) 67,2 L