Question

uma amostra de 300 g água encontra-se inicialmente na temperatura -20ºc. passa, então, a receber energia até se transformar em vapor a 100ºc. qual a quantidade de energia recebida pela amostra? dados: cgelo= 0,5 cal/g. ºC; Lgelo= 80cal/g Cágua= 1cal/g. ºC; Lágua= 540 cal/g​

Answer 1

Usaremos 2 fórmulas:quantidade de calor sensível que equivale a energia necessária para se alterar a temperatura determinada massa de uma substância(de -20 a 0 graus e de 0 a 100 graus) e quantidade de calor latente que equivale a energia para mudar o estado de uma substância(0 graus e 100 graus),resolvendo:

-20 a 0 graus:

$Q=m.c.\pi T\\Q=300.0,5.[0-(-20)]\\Q=150.20\\Q=3000Cal$

Essa é a energia necessária para levar o gelo de -20 até 0 graus celcius:

0 graus:

$Q=m.L\\Q=300.80\\Q=24000Cal$

Essa é a energia para derreter totalmente os 300 gramas de gelo.

0 a 100 graus:

$Q=m.c.\pi T\\Q=300.1.100\\Q=30000Cal$

Essa é a energia necessária para levar 300 gramas de água de 0 até 100 graus.

100 graus:

$Q=m.L\\Q=300.540\\Q=162000Cal$

Essa é a energia para evaporar completamente 300 gramas de água.

Basta somar tudo agora:

$Q_{total}=3000+24000+30000+162000\\Q_{total}=219000Cal=219Kcal$