Uma amostra de 30 L de gás nitrogênio está a 27°C (300K) e 5 atm. Qual será o novo volume em litros dessa amostra a 127°C (400k) e 10 atmosfera?
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Resposta:
20 litros.
Explicação:
Para realizar o cálculo do novo volume você deve utilizar a equação dos gases perfeitos, também conhecida como equação de Clapeyron, dada abaixo:
Onde p é a pressão em atm, V é o volume em litros, n é o número de mols da substância, R é a constante universal do gases, que pode ser em atm ou mmHg, já que p é dado em atm, o r é = 0,082 e T é a temperatura em Kelvin.
Primeiro nós devemos calcular o número de mols dessa substância na primeira situação, já que o número de mols não muda e nós precisamos dele para a segunda equação, logo:
Após isso, nós podemos jogar esse número de mols na fórmula com as alterações em p e em T, ficando:
Abraço!
lucassartor:
a pressão também pode ser dada em mmHg, esqueci de mencionar, todavia, é mais comum ser utilizada em atm.
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