Question

Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação

CaCO3(s)---> CaO(s) + CO2(g)

Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.

(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)

Answer 1

Resposta:  0,282 L de CO2

Explicação:

Olá :

A diferença de massas é igual a massa de CO3 então:

30,695 g de CaCO3 - 30,14 g de CaCO3 => 0,555 g de CO2

Massa molar CO2 = 44 g/mol

Massa molar CaCO3 = 100 g/mol

Pela estequiometria da reação tem-se :

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)  

1 mol de CaCO3 reage com 1 mol CO2 , logo n ( CaCO3 ) = n  ( CO2 )

Quantidade em mols de CO2 :

1 mol CO2 -------------- 44 g

x mol CO2 ------------- 0,555 g

x = 0,555 / 44

x = 0,0126 mols de CO2

Por fim o volume de CO2 nas CNTP equivale á :

1 mol CO2 ------------- 22,4 L  

0,0126 mols ------------- y

y = 0,0126 * 22,4

y = 0,282 L de CO2

Espero ter ajudado!