Uma amostra de 26.4 mL de gás etileno. C,H, tem uma pressão de 2.50 a 2,5°C. Se o volume for aumentado para 36,2 ml e a temperatura subir para 10 C°, qual será a nova pressão?
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Resposta:
P2= 1,87 atm
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V2= ?
V1= 26,4 mL
P1= 2,5 atm
T1= 2,5 ºC ==> 2,5 + 273,15= 275,65 K
V2= 36,2 mL
T2= 10 ºC ==> T2= 10 + 273,15= 283,15 K
P2= ?
P2= P1V1T2 ÷ T1V2
P2= 2,5 atm * 26,4 mL * 283,15 K ÷ (275,65 K * 36,2 mL
P2= 18687,9 ÷ 9978,53
P2= 1,87 atm
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