Question

uma amostra de 26,4 ml de gás acetileno C2 H4 tem uma pressão de 2,50 ATM a 2,5 graus se o volume foram aumentados para 36,2 ml a temperatura subir para desgrama Celsius qual será a nova pressão​

Answer 1

Resposta:

P2= 1,87 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V2= ?

V1= 26,4 mL

P1= 2,5 atm

T1= 2,5 ºC ==> 2,5 + 273,15= 275,65 K

V2= 36,2 mL

T2= 10 ºC ==> T2= 10 + 273,15= 283,15 K

P2= ?

P2= P1V1T2 ÷ T1V2

P2= 2,5 atm * 26,4 mL * 283,15 K ÷ (275,65 K * 36,2 mL

P2= 18687,9 ÷ 9978,53

P2= 1,87 atm