Question

uma amostra de 25ml de uma solução aquosa de H2SO4 foi titulada com uma solução aquosa 0,10 mol/L de NaOH. Determinou-se que o volume de solução básica necessária para atingir a viragem do indicador foi 20ml. Determine a concentração (mol/L) de H2SO4 na solução ácida.

Answer 1

Uma reação de neutralização é formada a partir de um ácido e um sal, dando como produto, sal + água:

Encontramos o número de mols primeiro do NaOH:

V ( NaOH ) = 20 mL  ⇒ 0,02 L

M ( NaOH) = 0,10 mol/L-1

n = M . V

n = 0,10 . 0,02

n = 0,002 mols de NaOH

Equação química de neutralização para o calculo do n de mols de H2SO4:

1 H2SO4 + 2 NaOH = 1 Na2SO4 + 2 H2O  ( sal formado Na2SO4) sulfato de sódio

1 mol H2SO4 ------------ 2 mol NaOH
x mol H2SO4 ------------ 0,002 mols NaOH

2 x = 0,002

x = 0,002 / 2

x =  0,001 mols H2SO4

Por fim a molaridade do H2SO4:

V( H2SO4) = 25 mL ⇒ 0,025 L

M = n / V

M = 0,001 / 0,025

M = 0,04 mol/L-1

espero ter ajudado!.