Question

Uma amostra de 255mg do gás argônio (Ar) ocupa um volume de 3 L na temperatura de 122 K. Calcule a pressão do gás, considerando como ideal. Depois considerando como real.

Answer 1

Olá. Dado a massa do argonio e sabendo que a sua massa molar é de aproximadamente 40u.m.a, nós temos o número de mols(n),a temperatura(T) e o volume (V). Basta aplicar a fórmula PxV=NxRxT. N=0,006375. Achamos N dividindo a massa do argônio pela sua massa molar. 

Para um gás real, complica um pouco. Ao invés de utilizar essa expressão,precisamos usar uma mais sofisticada. Existem diversos modelos ,um mais específico que o outro,que nos ajudam nisso. Para um nível de ensino médio, chegamos a utilizar até o modelo de Van Der Walls.
A fórmula é (V-NxB)(P+Ax(n^2)/V^2)=NxRxT. Onde A e B são constantes empíricas para cada gás. Vc pode estimá-las através da temperatura crítica e pressão crítica do argônio.