Question

Uma amostra de 25 g de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5 L de gás carbônico que foi medido a 30 ºC e 1 atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é, aproximadamente, Dados: CaCO3 = 100 g ⋅ mol−1; volume molar dos gases (30 °C e 1 atm) = 24,8 L ⋅ mol−1. CaCO3 → CaO + CO2 Origem: UEG-GO? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão precisamos analisar a equação balanceada :

         CaCO3 → CaO + CO2

   Nela, podemos perceber que 1 mol de CaCO3 (100g) produzem 1 mol de CO2 (24,8L) , conforme os dados fornecidos no enunciado. Para calcular quanto de CaCO3 reagiu, vamos calcular primeiro a quantidade em mols de CO2 que foi produzida, a partir da sua quantidade em volume que foi indicada no enunciado, ou seja, 5 litros :
 
    Volume (L)                                        Mol
         24,8 -------------------------------------  1
           5    -------------------------------------  x
          
             24,8 . x = 5
                      x = 0,2 mol de CO2

   Agora, a partir dessa quantidade podemos obter a quantidade de CaCO3 pura que reagiu, através de outra regra de três com base na estequiometria da reação:
 
    CaCO3 (g)                               CO2 (mol)
        100   -------------------------------   1
          x     -------------------------------  0,2

          1 . x = 100 . 0,2
               x = 20g de CaCO3

   Portanto, de 25g da amostra, 20g eram de carbonato de cálcio puro, o que corresponde a uma pureza de 80% da amostra.