Question

Uma amostra de 200ml de água do mar contendo 0,50mol/l de cloreto de sódio é misturada a 300ml de cloreto e cálcio 0,10mol/l. Admitindo que todo o cloreto da solução final tenha se originado dessas substâncias, determine a concentração desse íon na solução resultantes.

Answer 1

Olá!


Neste exercício, como temos cloreto de sódio (na água do mar) e cloreto de cálcio, trata-se da determinação do íon comum. No caso, o íon cloreto é comum para estes dois sais.


Para este resolução, utilizamos o seguinte raciocínio:

M1 . V1 + M2 . V2 = Mf . Vf


Considerando que: 

V1 = 200ml = 0,2 L de água do mar (NaCl)

M1 = 0,50mol/L de cloreto de sódio = 0,50 mol/L de íons cloreto

V2 = 300 mL = 0,3 L de cloreto de cálcio (CaCl2)

M2 = 0,10mol/L de cloreto de cálcio = 0,20mol/L de íons cloreto (pois 1 mol de CaCl2 produz 2 mols de Cl-)

Vf = V1 + V2 = 0,2 + 0,3 = 0,5L


Dessa forma, ao substituir os valores temos que:

0,5 . 0,2 + 0,2 . 0,3 = Mf . 0,5

0,1 + 0,06 = Mf . 0,5

Mf = 0,16 / 0,5

Mf = 0,32 mol/L


Portanto, a concentração do íon cloreto (Cl-) é de 0,32 mol/L.


Espero ter ajudado!