Question

Uma amostra de 200g de gelo, a 0°C, é colocada em 500g de água a 20°C. O sistema está contido num vaso termicamente isolado do ambiente, de capacidade calorífica desprezível
a) Qual a temperatura final de equilíbrio do sistema? R: 0°C
b) Que quantidade do gelo é fundida? R: 75 g

Answer 1

Olá, Thais
 Aviso que as respostas não bateram com a sua, mas colocarei como fiz.
 Bem, ele nos deu a massa da água(Ma) e a massa do gelo (Mg) e suas temperaturas inicias, não temos o calor final então ele será X. Então coloca-se eles na formula de trocas de calor.
Qg + Qa = 0
Mg.c.Δt + Ma.c.Δt = 0
200.1.(x-0) + 500.1.(x-20) = 0
200x+500x-10000=0
x=10000/700
x=14,2

Para a B. Você pega esse valor encontrado e descobre a quantidade de calor no gelo
Qg=Mg.c.Δt
Qg=200.1.(14,2-0)
Qg=2840cal
Agora aplica na fórmula de calor latente. Calor latente de fusão do gelo é 80cal/g. Mgl=massa do gelo que sobre fusão
Qg=Mgl.L
2840=Mgl.80
Mgl=35,5g

 Bem, apesar de errado espero que ajude!