Question

uma amostra de 2 ml de HNO3 foi diluida com agua ate 200ml. 500 ml desta solução consumiram 20ml de NaHo 0,2 mols . qual a molaridade inicial do acido?

Answer 1

Olá, Lavinialeao22.

As informações dadas estão um pouco confusas, mas acho que entendi. 

Uma amostra de 2 mL (0,002 L) de HNO₃ foi diluída com agua ate 200 mL (0,2 L). 50 mL (0,05 L) desta solução consumiram 20 mL (0,02 L) de NaOH 0,2 mol/L. Pede-se para encontrar a concentração da amostra de 2 mL de ácido. 

Em primeiro lugar, vamos montar a reação:

NaOH(aq) + HNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + H₂O(l)

Temos que a estequiometria dos reagentes é 1:1. Vamos calcular quantos mol de NaOH reagiram:

n = c × v = 0,2 mol/L × 0,02 L = 0,004 mol NaOH. 

Se 0.004 mol de NaOH foram consumidos, sabemos que 50 mL da solução de HNO₃ diluída apresentam 0,004 mol de ácido. Vamos calcular quantos mol de ácido temos na solução de 200mL:

0,004 mol --- 0,05 L
x mol --- 0,2 L

x = (0,2 L × 0,004 mol) ÷ 0,05 L
x = 0,016 mol

A solução diluída possui 0,016 mol de HNO₃. Como ela foi preparada pela diluição de uma amostra de 2 mL de ácido + 198 mL de água, esses 0,016 mol de ácido "vieram" da amostra de 2 mL. Vamos calcular a sua concentração:

c = n ÷ v = 0,016 mol ÷ 0,002 L = 8 mol/L

A amostra inicial de HNO₃ tem concentração 8 mol/L. 

Espero ter ajudado.