Question

Uma amostra de 2,500 g de glicose (C6H12O6) é queimada em uma bomba calorimétrica
cuja capacidade calorífica é 478,67 KJ/o
C. A temperatura do calorímetro aumenta de
23,44 para 30,57 o
C. Qual o valor de combustão por grama de glicose? E por mol de
quinona? (MASSAS MOLARES  C = 12 g/mol; H = 1g/mol; O = 16 g/mol). Dados: C=
Q/ΔT;

Answer 1

O valor de combustão da glicose é de 1.365,17 kJ/Kg e 2,62 x $10^{6}$ J/mol.

Temos que a capacidade calorífica da bomba calorimétrica é de 478,67 kJ/ºC, ou seja, para aumentar 1 ºC na sua temperatura precisa de 478,67 kJ de energia.

Na mesma foi queimada 2,500 g de glicose havendo um aumento na temperatura de:

30,57 - 23,44 = 7,13ºC

Assim, a energia fornecida pela combustão da glicose foi de:

478,67 x 7,13 = 3.412,92 kJ

O que corresponde a um valor por grama de glicose de:

3.412,92 ÷ 2,500 = 1.365,17 kJ/g

A massa molar da glicose é a seguinte:

(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 18) = 192 g/mol

Logo, o valor por mol de glicose é de:

1.365,17 x 192 = 2,62 x $10^{6}$ kJ/mol

Espero ter ajudado!