Question

Uma amostra de 2,00 mols de um gás diatômico ideal (5 graus de liberdade) se expande lenta e adiabaticamente de uma pressão de 5,00 atm e de um volume de 12,0L para um volume final de 30,0 L.
a)Qual é a pressão final do gás?
b)Quais são as temperaturas inicial e final?
c)Encontre Q, ΔEint e W para o gás durante esse processo.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

n=2 mols,T1=5°C+273--->278°K,P1=5 atm,V1=12 L,V2=30 L

a)P2=?

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  5.12=30.P2

  60=30.P2

  P2=60/30

  P2=2 atm

b)T2=?

  Isobarica                 Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  V1/T1=V2/T2           P1/T1=P2/T2

  12/278=30/T2         5/278=2/T2

  12.T2=278.30          5.T2=278.2

  12.T2=8340             5.T2=556

  T2=8340/12            T2=556/5

  T2=695°K--->°C       T2=111,20°K--->°C

  T2=695°K-273        T2=111,20°K-273

  T2=422°C                T2=-161,80°C

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  5.12/278=2.30/T2

  5.12.T2=278.2.30

  60.T2=16680

  T2=16680/60

  T2=278°K

  T2=278°K-273

  T2=5°C(Isotérmica)

c)W=?

  W=P.ΔV             Q=W           ΔEint=Q-W

  W=5.(30-12)      Q=90 L       ΔEint=Q-90

  W=5.18                

  W=90 J