Question

Uma amostra de 2,0 gramas contendo Cl- ( MM = 35,5 ) foi dissolvida em água suficiente para dar 250 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL exigiu 14,0 mL de 0,09 M AgNO3 na titulação de Mohr. Calcule a porcentagem de Cl- na amostra.


a 11,18%

b 5,73%

c 7,99%

d 18,22%

Answer 1

A porcentagem de Cl- na amostra é de 11,18%

a) A titulação de MOHR

A titulação de Mohr entre o íon cloreto (Cl-) e o cátion Ag+ pode ser representado pela equação:

Ag+ + Cl- → AgCl (precipitado de cloreto de prata)

b) Cálculo da concentração dos íons cloreto (Cl-)

Seja n o número de mol de Cl- presente em 250 ml = 0,25 L de solução.

Sua concentração é de n / 0,25 = 4n mol/L

c) Cálculo da concentração dos íons prata (Ag+)

A concentração de AgNO3 é a mesma de Ag+ pois o sal dissocia-se integralmente de acordo com a equação

AgNO3 → Ag+ + NO3-

Assim, temos 14 ml = 0,014 L de Ag+ de concentração 0,09 mol/L

d) Cálculo da quantidade de matéria (mol) dos íons cloreto

Na titulação usamos 50 ml = 0,05 L de Cl- de concentração 4n mol/L e 0,014 L de Ag+ de concentração 0,09 mol/L

Assim

0,05 x 4n = 0,014 x 0,09

0,2 n = 0,0026

n = 0,0026 / 0,2 = 0,0063 mol de Cl-

e) Cálculo da quantidade mássica de Cl- na amostra de 2 g

Como a massa molar do Cl- é 35,5 g/mol temos:

35,5 g ======= 1 mol

m ==========  0,0063 mol

m = 0,22365 g de Cl- na amostra de 2 g

f) Cálculo do porcentual de Cl- na amostra

2 g de amostra =============0,22365 g de Cl-

100 g ==================== % Cl-

% Cl- = 22,365 /2 = 11,18%