Uma amostra de 17,65 g de cristais de hidróxido de sódio (NaOH) foi dissolvida em água para produzir um volume total de exatamente 125,00 cm3 de solução. Qual a concentração molar desta solução de hidróxido de sódio? E qual a quantidade de soluto em gramas que estará contida em um volume 5 cm3 desta solução? Na: 23,00 g/mol; O: 16,00 g/mol; H: 1,00 g/mol.
A) 2,45 M; 1,54 g
B) 2,89 M; 1,25 g
C) 3,52 M; 0,70 g
D) 3,90 M; 0,50 g
E) 4,30 M; 3,43 g
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Item c
Explicação:
Através da massa da amostra e da massa molar é possível encontra o nº de mols
n = m / M
n = 17,65 / 40 = 0.4362 =~ 0.44 mols
Uma vez encontrada o nº de mols, é possível encontrar a concentração da solução requerida:
C = n/V
V = 125 cm3 = 125 mL = 0.125 L
C = 0.44/0.125 = 3.52 mol/L
Portanto,
C = 3.5 mol/L
V = 5 cm3 = 5 mL = 0.005L
n = C*V
n = 3.5*0.005 = 0.0175 mols
Logo, a massa contida em 5 mL é de:
n = m/M
m = 40*0.0175 = 0.7 g de soluto em 5 mL
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