Question

Uma amostra de 160 g de magnésio com 75% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio de acordo com a equação: Mg(s) + O2(g) ---> MgO(s). Determine a massa de óxido de magnésio produzida. (Dado; Mg = 24 g/mol; O2 = 32 g/mol; MgO = 40 g/mol) *

Answer 1

Resposta:

199,99g ou aproximadamente 200g

Explicação:

                 2 Mg(s) + O2(g) ---> 2 MgO(s)

massas        48g      32g             80g     (equação balanceada)

                   160g                          x

Calcular a regra de três

48x = 160x80

48x = 12800

x = 12800 / 48

x = 266,66 (lembre-se que este valor equivale a 100% do material)

A questão informou que era com 75% de pureza

então,

266,66          100%

x                     75%

100x = 266,66 x 75

100x = 19999,50

x = 19999,50 / 100

x = 199,99