Question

Uma amostra de 150 g fluorapatita foi colocada em meio litro de um
solução ácido de sulfúrico com concentração de 2 mol.L-1. Sabendo que
no final do processo a concentração de sulfato de cálcio era de 80 g.L-', a
pureza aproximada da amostra de fluorapatita é:

Answer 1

Resposta:

29,353%

Explicação:

fórmula balanceada:

2Ca(PO4)3F + 7H2SO4--> 3Ca(H2PO4)2 +7CaSO4 +2HF

massa molar da fluorapatita  pura- 504g/mol

150g/504g/mol = 0,298 mols de fluorapatita impura.

Pela proporção estequiométrica precisaríamos de 0,298 . 3,5 = 1,042 mols de H2SO4. Como temos 1 mol (500 ml H2SO4 a 2M = 1 mol de H2SO4):

0,298 ----------- 1,042

x---------------------1,000

x=0,298/1,042

x= 0,286 mols de apatita iram reagir.

Pela proporção estequiométrica temos que 0,286 de apatita pura produziria  0,286 . 3,5 = 1,0001 mols de CaSO4. Como temos após a reação 40g de CaSO4 (500 mol CaSO4 80g/L) temos:

massa molar do CaSO4 = 136,14g . 1,001 = 136,271g seriam produzidas com apatita pura.

(40/136,271) . 100 = 29,353% de pureza