Question

Uma amostra de 15,00 mL de NH4OH (Hidróxido de Amônia) foi pipetada para um frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de indicador e a titulação ocorreu utilizando uma solução padronizada de HCl 0,196 M. Se 32,3 mL da solução deste ácido foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar de hidróxido de amônia na amostra?

Answer 1

Olá!:

Volume em litros ( NH₄OH ) = 15 mL / 1000 => 0,015 L

Molaridade ( NH₄OH )  = ???  hidróxido de amônio

Volume em litros  ( HCl ) = 32,3 mL / 1000 => 0,0323 L

Molaridade ( HCl ) ácido clorídrico = 0,196 M

* Cálculo da quantidade em mols de HCl na solução :

n = M * V

n = 0,196 * 0,0323

n = 0,0063308 mols de HCl

Pela estequiometria da reação, calculamos a quantidade em mols de NH₄OH:

NH₄OH + HCl =  NH₄Cl + H₂O

1 mol NH₄OH --------------------- 1 mol HCl

  x   --------------------- 0,0063308 mols HCl

x = 0,0063308 * 1 / 1

x = 0,0063308 mols de NH₄OH

Por fim,  calculamos a concentração molar de hidróxido de amônio na amostra:

M = n ( mols NH₄OH ) / V ( volume NH₄OH )

Molaridade  = 0,0063308 / 0,015

Molaridade = 0, 422 M

Espero ter ajudado!