Question

Uma amostra de 15,00 ml de hidróxido de sódio foi titulada ate o ponto estequiométrico com 17,40 ml 0,234 M de Hcl aquoso . Qual a molaridade inicial do NaOH em solução b calcule a massa de NaOH na solução.

Answer 1

Resposta:

Letra a) A molaridade da base é 0,271 mol/L

Letra b) A massa da base é 0,162 gramas

Explicação:

Letra a)

Informações:

NaOH:

Volume (V₁) : 15,0 mL ou 0,015 L

Molaridade (ɱ₁):

Massa molar (MM): 39,997 g/mol

HCl:

Volume (V₂): 17,40 mL ou 0,0174 L

Molaridade (ɱ₂): 0,234 mol/L

Formulas:

Numero de mol (n): n = ɱ · V

Molaridade (ɱ): ɱ = m / MM · V

Escrevendo a equação balanceada da titulação, temos:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Observe que a reação e na proporção de 1:1. A molaridade de uma substancia é determinada no ponto de equivalência, esse ponto quer dizer que, o numero de mols da base é equivalente ao numero de mols do ácido. Logo, temos a seguinte equação.

n (base) = n (ácido)

Reescrevendo a equação, temos:

ɱ₁ · V₁ = ɱ₂ · V₂

Substituindo os valores, temos:

ɱ₁ · 0,015 L = 0,234 mol/L · 0,0174 L ⇒

ɱ₁ = 0,271 mol/L

Letra b)

Reescrevendo a formula da molaridade para isolar a massa, temos:

m = ɱ · MM · V

Substituindo os valores, temos:

massa (m) = 0,271 mol/L · 39,997 g/mol · 0,015 L ⇒

massa (m) = 0,162 g