Question

Uma amostra de 141,8 gramas de um gás desconhecido possui, nas condições normais de temperatura e pressão, um volume de 44,8 litros. Assuma que este gás apresenta comportamento ideal e que o valor da constante dos gases ideais é R = 0,0821 L.atm.K.-1.mol-1. É CORRETO afirmar que o gás desconhecido corresponde ao (A) Cl2 (cloro). (B) Ar (argônio). (C) N2H4 (hidrazina).

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK  

n= m1÷MM1 onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Dados

m1= 141,8 g

T= 273,15 K

P= 1 atm

V= 44,8 L

R= 0,0821 L.atm.K.-1.mol-1

MM(Cℓ₂): 35,5*2= 71 g/mol

MM(Ar): 40 g/mol

MM(N₂H₂): 14*2 + 1*2= 30 g/mol

PV= (m1÷MM1) * R*T

- cálculo da massa molar do gás nas CNTP

MM1=  (m1*R*T) ÷  P*V

MM1= 141,8 g * 0,0821 L.atm.K.-1.mol-1 * 273,15 K ÷ (1 atm * 44,8 L)

MM1= 3179,95 ÷ 44,8

MM1= 71 g/mol, concluímos que o gás é o cloro que tem MM= 71 g/mol