Question

Uma amostra de 13,2 g de gelo-seco, dióxido de carbono (CO2) sólido, sublima e, uma vez no estado gasoso, é colocada em um recipiente fechado de 2 L e submetida à temperatura de 25 °C. Determine a pressão dessa amostra gasosa, expressa em atmosferas (mmHg).

Answer 1

Resposta:

m = 2,2 g

MM(CO2) = 12 + ( 2 x 16) = 44 g/mol

V = 1 L

R = 0,082 atm.L/K.mol

T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

P = ??

Resolução:

P . V = n . R . T

P . V = (m / MM) . R . T

P . 1 = (2,2 / 44) . 0,082 . 300

P = 1,23 atm

Explicação:

espero ter ajudado!