Question

Uma amostra de 12 litros de nitrogênio gasoso está a 0,5 atm e 32°C. Se a pressão for aumentada em 3040 mmHg e o volume for diminuído em 5 L, que temperatura (em graus Celsius) o nitrogênio atingirá?

Answer 1

Calcula - se que a temperatura final atingida por uma quantidade de gás Nitrogênio, que é comprimida, sob certas condições, é 1328 °C.

➔ Como é calculada a temperatura final do gás?

nitrogênio gasoso

V₁ = 12L

P₁ = 0,5 atm

T₁ = 32°C = 273 + 32 = 305K

T₂ = ?

P₂ = P₁ + 3040 mmHg

P₂ = 0,5 atm + ( 3040 mmHg × 1 atm / 760 mmHg ) = 4,5 atm

V₂ = V₁ - 5L = 7L

Aplicando a equação da Lei dos Gases Combinados, temos:

P₁. V₁. T₂ = P₂ . V₂. T₁

T 2 = ( P 2 . V 2 . T 1 ) / P 1 . V₁

T₂ = ( 4,5atm × 7L × 305K ) / ( 0,5atm × 12L )

T2 = 1601 K = 1601 - 273 = 1328°C

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