Question

Uma amostra de 12,5843g de ZrBr4 foi dissolvida e , após varias etapas químicas , todo o bromo foi precipitado como AgBr. O conteúdo em prata no AgBr foi determinado como sendo 13,2160g. Assuma as massas atômicas da prata e do bromo sejam 107,868 e 79,904. Qual o valor obtido para a massa atômica do Zé neste experimento? R=91,23

Answer 1

Olá!:

Vamos por parte : 

1) calcula-se a quantidade em mols de Ag em AgBr:

Massa molar AgBr = 107,868 g/mol

n = m / mm

n = 13,2160 / 107,868

n = 0,12252 mols de Ag em AgBr

2)  A estequiometria da reação é 1 : 1 ou seja  1 mol de Ag (prata) para um 1 mol de Br ( Bromo ) então, faz o calculo da massa em gramas de bromo:

massa molar bromo = 79,904 g/mol

n ( Ag ) = m / mm

0,12252 = m / 79,904

m = 0,12252 * 79,904

m = 9,78983 g de  Br

3) Calcula - se a massa de Zr ( zircônio ) na amostra :

Massa da amostra - massa de Br

12,5843 g - 9,78983 => 2,79447 g de Zr

4) Calcula-se a quantidade em mols de Zr  presente:

pela estequiometria de reação tem-se  0,12252 mols de Br  em  4 mols de ZrBr₄:

0,12252 / 4 => 0,03063  mols de Zr

5) Por fim calculo  da massa atômica de Zr

Massa de Zr obtido  / mols de Zr

2,79447  / 0,03063

=> 91,23 u