Question

Uma amostra de 111,2 g de um gás ocupa um volume de 9,0 L a 10 atm e 102 °C. Quem é o gás?

a. Hélio (4 g/mol).
b. Flúor (38 g/mol).
c. Cloro (71 g/mol).
d. Oxigênio (32 g/mol).
e. Neônio (20,2 g/mol). (Incorreto)

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1  onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

m1= 111,2 g

V= 9 L

P= 10 atm

t= 102 ºC ==> T= 273 + 102= 375 K

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

MM1(gás)= ?

PV= m1RT÷MM1

MM= mRT÷ PV

MM= (111,2 g * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 375 K) ÷ (10 atm * 9 L)

MM(gás)= 37,99 ≅ 38 g/mol

Answer 2

Resposta:

MM=111,2XO.082X375/10X9

= 38g/mol

Flúor

Explicação: