Question

Uma amostra de 10ml de vinagre foi titulada com NaOH (0,1mol/L, F: 1,02), sabendo que foram
gastas 66,5mL do titulante. Calcule o teor de ácido acético na amostra de vinagre (MMácido
acético = 60,05g/mol)

Answer 1

Olá,

a reação entre ácido acético, CH3COOH, e NaOH pode ser representada conforme abaixo:

CH3COOH + NaOH --> CH3COO- + Na+  + H2O

A proporção estequiométrica entre o ácido e a base é de 1:1, assim, o número de mol de NaOH consumido na titulação é = ao número de mol de ácido que havia na amostra de 10mL.

Sabendo que a solução de NaOH tinha concentração de 0,1mol/L e foram necessários 66,5mL para completar a titulação, calculamos o número de mol de NaOH:

C = n/V

C*V = n

0,1mol/L * 0,0665L =

0,00665mol = n

E esse é também o número de mol de CH3COOH que havia inicialmente nos 10mL de vinagre. O teor de ácido, em mol por L é:

C = n/V

C = 0,00665mol/0,010L

C = 0,665mol/L

Se quisermos expressar em % de massa, considerando a densidade do vinagre 1,10g/mL, temos a seguinte massa de solução;

d = m/V

d*V = m

1,10g/mL * 10mL = 11g

e os 0,00665mol equivalem a seguinte massa em gramas, considerando a massa molar do ácido acético 60,05g/mol:

n = m/MM

n*MM = m

0,00665 * 60,05g/mol = 0,390g

O que nos dá a seguinte % de ácido acético:

11g ------------ 100%

0,390g -------- x%

x = 3,54%.