Question

Uma amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação: 2 ZnS + 3 O2 + C → 2 Zn + 2 SO3 + CO2 A massa do metal (Zn) obtido será de?

Answer 1

Resposta: 106400g

Explicação: 2 ZnS + 4 O2 + C --> 2 Zn + 2 SO3 + CO2So trabalhe com a pureza : 200Kg x 0,8 =160Kg

2 ZnS--------2 Zn 191g--------127g 160.10³g------x x≈106,4.10³ = 106400g

Espero Ter Ajudado :)

Answer 2

Resposta:

ZnS= 97x2= 194

2Zn= 65x2= 130

194-----130

100-----x

194x=1300

x= 1300/ 194

x= 67Kg

67Kg----100%

x------95,5%

100x= 6398,5

x= 6398,5/ 100

x= 63,985Kg

Resposta 63,5 kg

Explicação: