Uma amostra de 100 mols de gás cloro (Cl₂) é colocada num recipiente de volume fixo igual a 246 litros. A pressão exercida por esse gás nesse recipiente que é mantido a 27ºC, é: a) 0,9 atm b) 10 atm c) 1 atm d) 9 atm
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Resposta:
Letra B
Explicação:
P×V=n×R×T
Pressão (P)= ?
Volume do recipiente (V)= 246 litros
Número de mols (n)= 100
Constante dos gases (R)= 0,082
Temperatura (T) (tem que ser em kelvin)= 27+273 = 300
P×V=n×R×T:
P× 246= 100× 0,082× 300
P× 246= 2460
P= 10
10 atm
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